PH计数字不稳定现象原因总结
1、检查电极是否已损坏；
2、电极使用的时间太长时，先校准看一下是否有效；
3、用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探头，看是否有效；
4、清洗一下玻璃球上附着的有机物，长时间的使用，玻璃球上依附的有机物会导致反应不灵敏；
5、在被测水样中加入中性盐（如Kcl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定："测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其PH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的Kcl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，Kcl试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质；
6、在测定时，吸收CO2，PH不断上升；
7、pH计测pH值，原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池,•在室温(25℃)时每单位PH值相当于59.1mv的电动势变化值,在仪器上直接以pH的读数表示,温差在仪器上有补偿装置.因为纯净水的离子很少，不能形成稳定的原电池，所以在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定；
8、ph计读数不稳定：被测定溶液是酸性用PH=4的缓冲液校正斜率，测定溶液是碱性用PH=9的缓冲液校正斜率．调斜率的溶液PH越接近被测溶液的PH值越好；
9、有可能是接触不良；
10、电极在使用过程中pH值不稳定，基本上和校正没有关系，它与电源电压波动、电极的性能、电极的引导线、电极插孔的接触、被测定溶液的温度等有关。在校正时候，如果被测定溶液接近酸性，就用“6‘定位，如果是碱性的就要用”9“定位了。两者不能任意选；
11、应该是电极的问题，使用前先活化。并且，电极不管使用不使用，一年都要淘汰了。测偏酸性溶液，用接近4和7的缓冲液校正；测偏碱性的溶液则应用7和10的缓冲液校正。
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